物質 量 の 求め 方。 モル計算を完全攻略！物質量なんて超簡単！ │ 受験メモ

🤑 紅茶に砂糖を入れる時に喫茶店で「砂糖の結晶は何粒入れますか？」と聞かれても困ります。 誤差が１万分の１ｍｍもないという、極めて真球、つまり理想的な球に近い形をしています。 物質量から質量や体積など変換できれば、 「物質量さえわかればなんでもわかる！」 となってうれしいですからね。

☢ 化学の問題に触れあっていると嫌というほど物質量の計算が出てきます。 細かい数値はテストに出ることがなく覚える必要もありません。

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♥ 0、16とする。

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♻ そして物質量の比は分子数の比になることも考えると、適当な数値を選んで計算すればいいとわかります。 まとめ 今回は物質量（mol）の定義や考え方、 さらにはモル計算の練習をしました。 物質をとったとき質量 g と物質量 mol は比例します。

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💅 1個1個数えていたのではキリがないほどの量になるんですね。 では硫酸イオンのようなイオンの式量はどうなるかというと、 電子の重さは無視できるほど小さいので同じです。

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🚒 つまり 密度＝質量／体積＝モル質量／モル体積 である。 この場合使われるのが、 molではなくてモル濃度になります。 化学反応式において、 係数比＝モル比となる。

💙 例えば、炭素（正確には炭素12）には、12グラムで１アボガドロ定数個の炭素原子が存在します。 原子量は窒素１４、酸素１６で、 電子の重さは１個増えても誤差で考えなくていいです。

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👉 」 所長 「このようにして、化学の基礎も日々進歩していくんですね。 所長 「アボガドロ数をもとに、物質量を計算するために設定されたのがアボガドロ定数だ。 4Lであるとわかります。

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